Descripcion del modelo atomico actual
El modelo del átomo a través de la corrección temporal
En 1896, Sir Joseph Thomson, físico inglés, acercó un imán a un tubo de rayos catódicos y observó que la trayectoria de la corriente era curva. Dedujo que el átomo contenía partículas eléctricas cargadas negativamente, a las que llamó "electrones". Joseph Thomson ( ) Experimento de Thomson Thomson descubre el electrón -
Información sobre la presentación de diapositivas Autor: Sylvain HouleFecha de creación: junio de 2003 Esta presentación de diapositivas se realizó en el marco del curso "Utilisation pédagogique des technologies médiatiques" Université du Québec en Abitibi-Témiscamingue Val-d'Or Esta diapositiva es una diapositiva oculta, accesible únicamente desde la página de inicio mediante un botón claramente identificado. Página de presentación
¿Qué es el modelo atómico?
¿Qué son los modelos atómicos? Los modelos atómicos son los modelos de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.
¿Cómo ha evolucionado el modelo del átomo?
1911: Descubrimiento del núcleo atómico cargado positivamente, mucho más pequeño que el átomo, por Rutherford. Propone un modelo en el que los electrones se distribuyen en una nube alrededor del núcleo pero a cierta distancia de él. 1913: Unificación de las teorías de Max Planck y Ernest Rutherford por Niels Bohr.
El modelo atómico de Demócrito
Representación de la nube de electrones del átomo de litioEl átomo de litio representado tiene tres protones, cuatro neutrones y tres electrones.No se puede dar la posición exacta de los tres electrones en la "nube de electrones". No se puede dar la posición exacta de los tres electrones en la "nube de electrones". En esta representación, lo más probable es que los electrones se encuentren en las zonas más oscuras. Esta imagen es el resultado de fórmulas matemáticas.
Para un átomo dado, el número Z de protones, que es también el número de electrones, es su número atómico. El número de neutrones es N. La suma de N + Z = A es el número de nucleones y se denomina número másico.
Historia del átomo
Los iones proceden de los átomos por pérdida o ganancia de uno o varios electrones: hay iones positivos (cationes), que resultan de una pérdida de electrones, e iones negativos (aniones), que resultan de una ganancia de electrones.
Los gases nobles, descubiertos por el químico británico William Ramsay entre 1894 y 1898, sólo representan el 1% del volumen del aire: argón 0,934%; helio 0,52 × 10-3%; criptón 0,11 × 10-3%; neón 1,8 × 10-3%; xenón 8,7 × 10-6%.
La observación en 1896 por Henri Becquerel de una radiación desconocida, los misteriosos "rayos uránicos", despertó la curiosidad de muchos investigadores. Las sales de uranio emiten una radiación capaz de hacer que el aire conduzca la electricidad, imprimir una placa fotográfica y tan penetrante como los rayos X.
Más tarde se descubrió que los nucleones (neutrones y protones) no permanecen inertes en el núcleo: interactúan intercambiando más partículas elementales, los π mesones (o piones), descubiertos en 1947 por el japonés Yukawa Hideki y el británico Cecil Frank Powell.
Modelo actual del átomo
Es simplemente un objeto matemático que actúa sobre un estado cuántico y devuelve todos los valores posibles de ese estado cuántico. Lo que yo llamo estado cuántico es en realidad una función de onda que representa una partícula, un electrón por ejemplo. Recordemos que en mecánica cuántica cualquier objeto está representado por una función de onda cuya norma al cuadrado representa la amplitud de probabilidad de encontrar el objeto en cuestión en un estado cuántico determinado.
Los números cuánticos que representan el estado del electrón no pueden tomar cualquier valor. En efecto, la energía total del electrón es finita y está representada por la suma de su energía potencial y cinética. Finalmente los valores posibles de los números , , son los siguientes:
con cuyo que representa la parte radial de la función de onda del electrón alrededor del núcleo y cuyo que representa la parte angular de la función de onda del electrón y que se denomina comúnmente armónico esférico.