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Los anillos de Saturno están en equilibrio porque Saturno tiene una masa mucho mayor que sus anillos. La atracción gravitatoria es en 1/r2 como la atracción electrostática → idea de Nagaoka Hantaro (1865-1950): una pesada masa central de carga positiva,
Esto es lo que ahora llamamos el núcleo del átomo, pero Rutherford sólo utilizaba entonces la palabra “concentración de carga”. En un libro publicado en 1912, sólo utilizó la palabra “núcleo” una vez. Esta idea de un núcleo compacto refleja las observaciones de Geiger y Marsden:
Rutherford presentó sus resultados el 7 de marzo de 1911 en el Cavendish y luego envió un artículo detallado “La dispersión de las partículas alfa y beta por la materia y la estructura del átomo” (Philosophical Magazine 21-669, 1911). Dio detalles de los cálculos y la fórmula (ahora la fórmula de Rutherford) para estimar la distribución de los ángulos de desviación en función de la energía de las partículas alfa (que varía según la fuente de alfa utilizada) y en función de la carga eléctrica positiva Ze del átomo sobre el que se dispersan.
¿Por qué es erróneo el modelo de Thomson?
El modelo fue invalidado por el experimento de la hoja de oro de 1909, que fue interpretado por Ernest Rutherford en 1911 como la demostración de la existencia de un núcleo muy pequeño en el átomo con una carga positiva muy alta (suficiente para contrarrestar las 79 cargas negativas de los electrones), lo que posteriormente le llevó a …
¿Por qué Thomson tuvo que modificar el modelo de Dalton?
El modelo Thomson
Descubrió una pequeña partícula, el electrón, que le llevó a modificar el modelo de Dalton.
¿Por qué se abandona el modelo clásico del átomo?
El modelo de Nagaoka es uno de los primeros modelos de átomo nuclear. Sin embargo, pronto se abandonó porque, a diferencia del modelo de Thomson, era mecánicamente inestable: pequeñas perturbaciones en las trayectorias de los electrones provocaban su colapso sobre el núcleo.
Modelos del átomo [[ Atomística ] ]
Además, he visto que en el modelo de thomson y rutherford dicen que el átomo es divisible es decir lo cortamos en dos o hay una forma de separar los electrones de los protones ( si hay uno es cual) Además, en el experimento del tubo con rayos catódicos, vemos que thomson utiliza 2 placas una cargada positivamente y otra megativamente → Me gustaría saber como se hace para que un metal sea solo positivo o negativo . Lo mismo para hacer un rsyon solo positivo como el rayo alfa? Antes de terminar, una cosa más Decimos que algunos átomos son neutros o que todos los átomos son neutros … Si decimos que un átomo es neutro … ¿significa que no tiene carga eléctrica ya que los protones anulan a los electrones o viceversa? En el experimento de Henrie Bequerel con uranio rodeado de plomo y 2 placas cargadas eléctricamente podemos observar que al principio sólo hay un rayo, el y, que cuando llega a las placas se divide en tres: un rayo beta atraído por el + y un rayo alfa atraído por el – y el tercero es el rayo y que sigue recto … ¿qué significa que sigue recto?
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Ejemplo de frase traducida : Más tarde, J. J. Thomson demostró que los elementos no radiactivos también pueden tener múltiples isótopos. ↔ Soddy montra plus tard que les éléments non-radioactifs peuvent aussi avoir plusieurs isotopes.
Sin embargo, como las partículas de los distintos gases tenían valores diferentes de relación carga-masa (e/m), no podían identificarse con una sola partícula, a diferencia de los electrones negativos descubiertos por J. J. Thomson.
Esperaba suceder a Rayleigh como Catedrático Cavendish de Física en 1884, pero sorprendentemente (dado que también era la elección de Rayleigh) fue descartado en favor de Sir J. J. Thomson, lo que supuso una gran decepción para él.
En 1897, el físico británico J. J. Thomson, junto con sus colegas John S. Townsend y H. A. Wilson, realizó experimentos que indicaban que los rayos catódicos eran realmente partículas únicas, y no ondas, átomos o moléculas como se creía anteriormente.
También tiene importancia histórica; la relación Q/m del electrón fue calculada con éxito por J. J. Thomson en 1897, y con más éxito por Dunnington, lo que implica el momento angular y la desviación debidos a un campo magnético perpendicular.
Rutherford
” Considero que el átomo contiene un gran número de cuerpos más pequeños que llamaré corpúsculos, estos corpúsculos son iguales entre sí…. En el átomo normal, este conjunto de corpúsculos forma un sistema eléctricamente neutro. Aunque los corpúsculos individuales se comportan como iones negativos, cuando se juntan en un átomo neutro el efecto negativo se equilibra por algo que hace que el espacio a través del cual se extienden los corpúsculos actúe como si tuviera una carga de electricidad positiva igual en cantidad a la suma de las cargas negativas de los corpúsculos…. Los corpúsculos desprendidos se comportan como iones negativos, cada uno de los cuales lleva una carga negativa constante que llamaremos, para abreviar, carga unitaria; mientras que la parte del átomo que queda se comporta como un ion positivo con la carga positiva unitaria y una masa grande comparada con la del ion negativo. “
Les anneaux de Saturne sont en équilibre car Saturne a une masse bien plus grande que ses anneaux. La atracción gravitatoria está en 1/r2 como la atracción electrostática → idea de Nagaoka: una masa central grande de carga positiva, rodeada de electrones pequeños de carga negativa → atracción electrostática en 1/r2 → estabilidad del átomo…”.