Modelo atomico de dalton postulados
John dalton atom date
3010.1: Teoría VSEPR y formas básicas3010.2: Teoría VSEPR y efecto de los dobletes libres3010.3: Predicción de la geometría molecular3010.4: Forma molecular y polaridad3010.5: Teoría del enlace de valencia3010.6: Hibridación de orbitales atómicos I3010.7: Hibridación de orbitales atómicos II
3011.1: Comparación molecular de gases, líquidos y sólidos3011.2: Fuerzas intermoleculares frente a intramoleculares3011.3: Fuerzas intermoleculares3011.4: Comparación de fuerzas intermoleculares: punto de fusión, punto de ebullición y miscibilidad3011. 5: Tensión superficial, capilaridad y viscosidad3011.6: Cambio de estado3011.7: Cambio de estado: vaporización y condensación3011.8: Presión de vapor de saturación3011.9: Ecuación de Clausius-Clapeyron3011. 10: Cambio de estado: fusión y congelación3011.11: Cambio de estado: sublimación y condensación sólida3011.12: Curvas de temperatura de cambio de estado3011.13: Diagramas de fase3011.14: Estructuras sólidas3011. 15: Diferentes redes centradas y números de coordinación3011.16: Sólidos moleculares e iónicos3011.17: Estructuras cristalinas iónicas3011.18: Sólidos metálicos3011.19: Teoría de bandas3011.20: Sólidos covalentes3011.21: Cristalografía de rayos X
El modelo atómico de Demócrito
15 Louis-Joseph Gay-Lussac, "Mémoire sur la combinaison des substances gazeuses les unes avec les autres", Mémoires de physique et de chimie de la société d'Arcueil, t. 2, 207-237, 1809. La "Société d'Arcueil" fue fundada por un grupo de los más grandes científicos de la época, entre ellos Pierre-Simon Laplace, Claude-Louis Berthollet, Jean-Baptiste Biot, Louis-Joseph Gay-Lussac, Alexander von Humboldt, Louis Jacques Thénard.
20 Humphrey Davy, "Researches on the Oxymuriatic Acid, Its Nature and Combinations; And on the Elements of the Muriatic Acid. With Some Experiments on Sulphur and Phosphorus", Philosophical Transactions of the Royal Society of London 100, 213-257, 1810. Citado en Partington, op. cit. 4, p. 54.
John dalton frase átomo
Recordando que la presión del gas es ejercida por moléculas de gas que se mueven rápidamente y depende directamente del número de moléculas que chocan contra una unidad de superficie de la pared por unidad de tiempo, puede verse que la MCT explica conceptualmente el comportamiento de un gas de la siguiente manera:
Figura 2.6.4. La distribución de la velocidad molecular del gas nitrógeno (N2) se desplaza hacia la derecha y se aplana a medida que aumenta la temperatura; se desplaza hacia la izquierda y se empina a medida que disminuye la temperatura.
4. ¿Cuál es la relación entre la energía cinética media de una molécula de SO2 y la de una molécula de O2 en una mezcla de dos gases? 5. ¿Cuál es la razón de las velocidades cuadráticas medias, urms, de los dos gases?
1. Los gases están formados por moléculas en movimiento continuo, que se desplazan en línea recta y sólo se desvían cuando chocan con otras moléculas. La presión ejercida por un gas en un recipiente es el resultado de las colisiones entre las moléculas de gas y las paredes. El tamaño de las moléculas de gas es despreciable en comparación con las distancias que las separan.
Descubrimiento de John Dalton
Las propiedades químicas de los átomos vienen determinadas por su configuración electrónica, que se deriva del número de protones de sus núcleos. Un núcleo atómico se caracteriza por su número de protones Z y neutrones N, y su número másico A = Z + N. El número Z, llamado número atómico, define un elemento químico.
El protón está formado por tres partículas, dos quarks up y un quark down, unidas por la interacción fuerte, una de las cuatro fuerzas fundamentales, transmitida por los gluones. Es esta fuerza la que garantiza la estabilidad del núcleo, mientras que cabría imaginar que estallaría debido a la abundancia de cargas positivas que se repelen.
El pionio es un átomo exótico compuesto por un pión π+ y un pión π-. El pión es una partícula que contiene un quark y un antiquark unidos por la interacción fuerte. Estas estructuras suelen crearse artificialmente por la interacción de un haz de protones que choca con un núcleo atómico diana en un acelerador de partículas, como el LHC.