Modelo atomico de mecano cuantico
¿Entendemos realmente la mecánica de
La mecánica cuántica presenta profundas dificultades conceptuales. Aunque su formalismo matemático es inigualable[nota 1], su interpretación no es unánime en la comunidad científica[1]. Entre sus conceptos se encuentran la dualidad onda-corpúsculo, la superposición cuántica, el entrelazamiento cuántico y la no localidad.
La mecánica cuántica también resolvió la paradoja de Gibbs: en la física estadística clásica, las partículas idénticas se consideran discernibles, y la entropía no es una cantidad extensiva. La concordancia entre teoría y experimento se restableció al tener en cuenta el hecho de que las partículas idénticas son indistinguibles en mecánica cuántica.
. En general, existe un número (o incluso un número infinito) de estados propios para un observable dado. Por ejemplo, si estamos interesados en el espín de una partícula de espín 1/2, obtenemos dos estados propios de sentido opuesto:
{\displaystyle {\begin{aligned}\alpha &=\sum _{i}\phi _{i}^{*}\phi _{i}\alpha _{i}\&=\sum _{i, j}\phi _{i}^*}\phi _{j}\alpha _{j}\delta _{ij}\&=suma _{i}^*}\phi _{j}\alpha _{j}\langle _{i}|alpha _{j}\rangle _{i, j}ángulo _{i}|alfa _{i}^{*}ángulo _{i}|alfa _{j}|rangulo _{j}|alfa _{j}ángulo _{i}|alfa _{j}{alpha _{j}{alpha _{j}{rangle _{j}{alpha _{j}{alpha _{j}{rangle _{j}{alpha _{j}{rangle _{j}{aligned}}.
¿Qué es el modelo cuántico?
Introducción al modelo cuántico del átomo: asociar una densidad de probabilidad de presencia a los electrones en forma de función de onda utilizando la longitud de onda de de Broglie, la ecuación de Schrödinger y el principio de incertidumbre de Heisenberg.
¿Cuál es el papel del modelo atómico?
El papel del modelo atómico es que permite explicar, además del electrón, el protón y el neutrón, la presencia de múltiples partículas subatómicas.
Fecha del modelo Quantum
El objetivo de esta sección es comprender los orbitales electrónicos (ubicación de los electrones en los átomos), sus diferentes energías y otras propiedades. El uso de la teoría cuántica proporciona la mejor comprensión de estos temas. Este conocimiento es precursor del enlace químico.
Los orbitales con l = 0 se denominan orbitales s (o s-subcapa). El valor l = 1 corresponde a los orbitales p. Para un n dado, los orbitales p constituyen una subcapa p (por ejemplo, 3p si n = 3). Los orbitales con l = 2 se denominan orbitales d, seguidos de los orbitales f, g y h para l = 3, 4, 5, y existen valores superiores que no consideraremos.
Función matemática que describe el comportamiento de un electrón en un átomo (también llamada función de onda); define un conjunto específico de números cuánticos principales, momentos angulares y magnéticos para un electrón.
Química general para Gee-Gees por Kevin Roy; Mahdi Zeghal; Jessica M. Thomas; y Kathy-Sarah Focsaneanu está bajo una Licencia Creative Commons Reconocimiento-NoComercial-CompartirIgual 4.0 Internacional, excepto donde se indique lo contrario.
Mecánica cuántica - Volumen 1
Es simplemente un objeto matemático que actúa sobre un estado cuántico y que devuelve todos los valores posibles de este estado cuántico. Lo que yo llamo un estado cuántico es en realidad una función de onda que representa una partícula, un electrón por ejemplo. Recordemos que en mecánica cuántica cualquier objeto está representado por una función de onda cuya norma al cuadrado representa la amplitud de probabilidad de encontrar el objeto en cuestión en un estado cuántico determinado.
Los números cuánticos que representan el estado del electrón no pueden tomar cualquier valor. En efecto, la energía total del electrón es finita y está representada por la suma de su energía potencial y cinética. Finalmente los valores posibles de los números , , son los siguientes:
con cuyo que representa la parte radial de la función de onda del electrón alrededor del núcleo y cuyo que representa la parte angular de la función de onda del electrón y que se denomina comúnmente armónico esférico.
Modelo cuántico
3010.1: Teoría VSEPR y formas básicas3010.2: Teoría VSEPR y efecto de los dobletes libres3010.3: Predicción de la geometría molecular3010.4: Forma molecular y polaridad3010.5: Teoría del enlace de valencia3010.6: Hibridación de orbitales atómicos I3010.7: Hibridación de orbitales atómicos II3010.8: Teoría de orbitales moleculares I3010.9: Teoría de orbitales moleculares II
3011.1: Comparación molecular de gases, líquidos y sólidos3011.2: Fuerzas intermoleculares frente a intramoleculares3011.3: Fuerzas intermoleculares3011.4: Comparación de fuerzas intermoleculares: punto de fusión, punto de ebullición y miscibilidad3011. 5: Tensión superficial, capilaridad y viscosidad3011.6: Cambio de estado3011.7: Cambio de estado: vaporización y condensación3011.8: Presión de vapor de saturación3011.9: Ecuación de Clausius-Clapeyron3011. 10: Cambio de estado: fusión y congelación3011.11: Cambio de estado: sublimación y condensación sólida3011.12: Curvas de temperatura de cambio de estado3011.13: Diagramas de fase3011.14: Estructuras sólidas3011. 15: Diferentes redes centradas y números de coordinación3011.16: Sólidos moleculares e iónicos3011.17: Estructuras cristalinas iónicas3011.18: Sólidos metálicos3011.19: Teoría de bandas3011.20: Sólidos covalentes3011.21: Cristalografía de rayos X