Modelo atomico de rutherford lamina de oro
Joseph john thomson
Para estudiar los efectos de la desviación causada por las partículas alfa, se colocó un filtro fluorescente de sulfuro de zinc alrededor de la fina lámina de oro, y se pudo comprobar que, aunque algunas partículas atravesaban los átomos de oro en línea recta, otras se desviaban siguiendo trayectorias aleatorias.
La razón era que algunas cargas eléctricas positivas permanecían unidas al núcleo. Según la teoría eléctrica, las cargas de signo positivo deberían repelerse. Pero en el núcleo se agrupan muchos protones.
¿Por qué Rutherford utilizó pan de oro?
Para estudiar la radiación α con mayor precisión, Ernest Rutherford propuso en 1909 bombardear una lámina de oro con estas partículas colocando una pantalla de detección alrededor de la lámina de oro. El centelleo de la luz observado en la pantalla permite visualizar la colisión de las partículas α.
¿Cómo demostró Rutherford en su experimento de la hoja de oro que el núcleo del átomo era muy pequeño?
Estimación del tamaño de un núcleo
El experimento de Rutherford estima el tamaño del núcleo midiendo la energía de las partículas que han rebotado en el núcleo, es decir, que se han dispersado en un ángulo de 180°. Se trata de las partículas que se acercan lo más posible al núcleo.
¿Cuál es el modelo del átomo de Rutherford?
La descripción del modelo Rutherford-Bohr
El átomo está representado por un espacio casi vacío con un núcleo masivo y denso que contiene protones en el centro. Los electrones circulan alrededor del núcleo del átomo en capas electrónicas.
Niels Bohr
Esto es lo que ahora llamamos el núcleo del átomo, pero Rutherford sólo utilizaba la palabra "concentración de carga" en aquella época. En un libro publicado en 1912, sólo utilizó la palabra "núcleo" una vez. Esta idea de un núcleo compacto refleja las observaciones de Geiger y Marsden:
Rutherford presentó sus resultados el 7 de marzo de 1911 en el Laboratorio Cavendish y luego envió un artículo detallado "La dispersión de las partículas alfa y beta por la materia y la estructura del átomo" (Philosophical Magazine 21-669, 1911). Dio detalles de los cálculos y la fórmula (ahora fórmula de Rutherford) para estimar la distribución de los ángulos de desviación en función de la energía de las partículas alfa (que varía según la fuente de alfas utilizada) y en función de la carga eléctrica positiva Ze del átomo sobre el que se dispersan.
El experimento de rutherford hoja de oro corregida
"La homogeneidad química ya no es garantía de que un supuesto elemento no sea una mezcla de varios de distinto peso atómico, ni de que un peso atómico no sea simplemente un número medio.
24A continuación, explican la ley de las transformaciones radiactivas que han establecido. La desintegración radiactiva es exponencial. Si N0 es el número de átomos radiactivos inicialmente presentes, y Nt es el número de átomos que permanecen inalterados en el tiempo t, podemos escribir: Nt /N0 = e-λt. De ello se deduce que
3 El intervalo de tiempo tras el cual la cantidad de un radioelemento dado y la intensidad de su radiación se han reducido a la mitad se denominará "periodo". Después de un período sólo queda la mitad de la radiactividad original, después de dos períodos sólo una cuarta parte, etc.
11 Toda la familia radiactiva del neptunio está compuesta por radioelementos artificiales. Las otras tres familias radiactivas (uranio-235, uranio-238/radio y torio) proceden de radioelementos naturales.