Modelo atomico de rutherford postulados

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Si la energía E es negativa (E<0), entonces >0 y en consecuencia hay dos valores positivos de (y por tanto de r) para los que d/ds se anula. De estos dos valores uno corresponde al máximo de  y el otro al mínimo de . Así pues, para E<0 la órbita es una elipse.

Por el contrario, para E>0 tenemos <0. Esto significa que ya no tenemos dos valores positivos de r correspondientes al máximo y al mínimo de r, sino que uno de ellos es positivo y el otro negativo. Los valores positivo y negativo del radio vector corresponden a las dos ramas de la hipérbola. Por tanto, la órbita es una hipérbola para E>0.

Mejora del modelo global

3010.1: Teoría VSEPR y formas básicas3010.2: Teoría VSEPR y efecto de los dobletes libres3010.3: Predicción de la geometría molecular3010.4: Forma molecular y polaridad3010.5: Teoría de los enlaces de valencia3010.6: Hibridación de los orbitales atómicos I3010.7: Hibridación de los orbitales atómicos II3010.8: Teoría de los orbitales moleculares I3010.9: Teoría de los orbitales moleculares II

3011.1: Comparación molecular de gases, líquidos y sólidos3011.2: Fuerzas intermoleculares frente a intramoleculares3011.3: Fuerzas intermoleculares3011.4: Comparación de fuerzas intermoleculares: punto de fusión, punto de ebullición y miscibilidad3011. 5: Tensión superficial, capilaridad y viscosidad3011.6: Cambio de estado3011.7: Cambio de estado: vaporización y condensación3011.8: Presión de vapor de saturación3011.9: Ecuación de Clausius-Clapeyron3011. 10: Cambio de estado: fusión y congelación3011.11: Cambio de estado: sublimación y condensación sólida3011.12: Curvas de temperatura de cambio de estado3011.13: Diagramas de fase3011.14: Estructuras sólidas3011. 15: Diferentes redes centradas y números de coordinación3011.16: Sólidos moleculares e iónicos3011.17: Estructuras cristalinas iónicas3011.18: Sólidos metálicos3011.19: Teoría de bandas3011.20: Sólidos covalentes3011.21: Cristalografía de rayos X

Diferencia entre los modelos de Bohr y Rutherford

– Radiación alfa (iones He2+): menos penetrante y más ionizante – Radiación beta (+ o -): más penetrante y menos ionizante que la alfa – Radiación gamma: más penetrante y menos ionizante que las dos primeras. Pueden atravesar todo el cuerpo.

– En radioterapia, la bomba de Co60, utilizada desde hace tiempo para tratar el cáncer, es un emisor de rayos gamma – Pero también se utilizan para esterilizar equipos porque destruyen fácilmente los microorganismos

– Así pues, los rayos X emitidos presentan un espectro de líneas características de cada elemento – Existe una superposición de dos espectros independientes: el espectro continuo de la llamada radiación de frenado y el espectro de líneas características

II. INTERACCIÓN DE LA RADIACIÓN CON LA MATERIA – A nivel atómico, se produce con los electrones (efecto fotoeléctrico y efecto compton) y con el núcleo (efecto de materialización). Efecto photoélectriqueC’ es una emisión de electrones por un metal bajo la acción de una radiación luminosa. Fue descubierto en 1887 por Heinrich Hertz, durante sus trabajos sobre el electromagnetismo.