Modelo cinetico molecular ejemplos

Curso de teoría cinética de los gases pdf

Recordando que la presión del gas es ejercida por las moléculas de gas que se mueven rápidamente y depende directamente del número de moléculas que golpean una unidad de superficie de la pared por unidad de tiempo, se puede ver que la KCT explica conceptualmente el comportamiento de un gas como sigue:

Figura 2.6.4. La distribución de la velocidad molecular del gas nitrógeno (N2) se desplaza hacia la derecha y se aplana a medida que aumenta la temperatura; se desplaza hacia la izquierda y se empina a medida que la temperatura disminuye.

4. ¿Cuál es la relación entre la energía cinética media de una molécula de SO2 y la de una molécula de O2 en una mezcla de dos gases? ¿Cuál es la relación de las velocidades cuadráticas medias, urms, de los dos gases?

1. Los gases se componen de moléculas que están en continuo movimiento, viajando en línea recta y sólo se desvían cuando chocan con otras moléculas. La presión ejercida por un gas en un recipiente es el resultado de las colisiones entre las moléculas del gas y las paredes. El tamaño de las moléculas de gas es insignificante en comparación con las distancias entre ellas.

Modelo molecular de oxígeno

{\frac H^{RT}} derecho)\exp \fft({\frac S^{RT}} derecho)}

No todas las reacciones siguen las leyes de Arrhenius y Eyring. Este es el caso, en particular, de las reacciones explosivas, las reacciones catalizadas por enzimas o las reacciones con otros modos de activación distintos de la activación puramente térmica (activación por radiación, electroquímica o por microondas).

Entre estos factores se distinguen, por un lado, los factores físicos (y en particular la temperatura) y, por otro, las cantidades (o concentraciones) de las sustancias presentes en el medio de reacción (y en particular los reactivos).

El primero es el coeficiente de velocidad (o constante de velocidad), que depende sobre todo de la temperatura, el segundo es una función de las cantidades (o concentraciones) de las sustancias presentes en el medio de reacción.

Modelo molecular del agua

Las moléculas que chocan con la superficie S de la pared durante el tiempo dt se incluyen en un cilindro de base S y altura vxd : pero estadísticamente sólo la mitad de estas moléculas van hacia la pared:

La curva punteada se denomina curva de saturación, por debajo de esta curva de saturación siempre coexisten el estado líquido (L) y el estado gaseoso (V): tenemos entonces una mezcla L+V denominada vapor saturado o mezcla húmeda.

La Fig. 4.5 muestra que la ecuación de estado de un gas real es mucho más complicada que la del gas perfecto. De hecho, no existe una ley universal que describa el complejo comportamiento de estos gases en función de la temperatura.

Teoría cinética de los gases ejercicios corregidos

En este artículo se revisan las técnicas de modelización cinética de procesos químicos complejos. Tras un breve repaso histórico de la cinética química, se ofrece una visión general de los antecedentes teóricos de la modelización cinética de los pasos elementales y de las reacciones de varios pasos. Se introducen y analizan las técnicas clásicas de lumpings. Se presentan dos ejemplos de modelos cinéticos de lumped (hidrotratamiento de gasóleo atmosférico e hidroprocesamiento de residuos) desarrollados en el IFP Energies nouvelles (IFPEN). La mayor parte de esta revisión describe estrategias avanzadas de modelización cinética, en las que se conserva el detalle molecular, es decir, las reacciones se representan entre moléculas o incluso se subdividen en pasos elementales. Para poder conservar este nivel molecular en todo el modelo cinético y en las simulaciones del reactor, hay que superar primero varios obstáculos: (i) la materia prima debe describirse en términos de moléculas, (ii) hay que generar automáticamente grandes redes de reacción, y (iii) hay que derivar un gran número de ecuaciones de velocidad con sus parámetros de velocidad. Para estos tres obstáculos, en el IFPEN se han aplicado técnicas de reconstrucción molecular, programas de generación de redes deterministas o estocásticas, y microcinética de un solo evento y/o relaciones lineales de energía libre, como ilustran varios ejemplos de modelos cinéticos para procesos industriales de refinado.