Ernest Rutherford
https://www.youtube.com/watch?v=MXumJF JzR8E La cámara de Wilson 3min 03 flash/physics-chemistry/decovery-of-radioactivity -pM La cámara de Wilson 2 min 38 YwwJ4 La cámara de Wilson 1min 01 ¡asombroso! JzR8E cámara Wilson 3min 03 TQk cómo hacer una cámara de nubes 5min 7s
El neutrón Descubierto por el físico inglés James Chadwick en 1932Los neutrones no tienen carga eléctrica, son neutros Se encuentran en el núcleo del átomo De alguna manera son responsables de la cohesión del núcleo (hacen posible que los protones vivan juntos) Protones y neutrones forman los nucleones
El mundo subatómico en resumen Partícula subatómica Símbolo Carga Masa Posición en el átomo protón p+ 1+ 1,672 x 10-24 en el núcleo neutrón n0 1,674 x 10-24 electrón e- 1- 9,109 x 10-28 alrededor del núcleo Nota: El electrón es unas 1836 veces menos masivo que las otras dos partículas.
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La carga eléctrica de un átomo es neutra, porque el número de electrones (cargados negativamente) en la nube electrónica es igual al número de protones (cargados positivamente) en el núcleo. Así, las cargas eléctricas se anulan mutuamente desde un punto de vista macroscópico (la vista es el sentido que nos permite observar y analizar el entorno a través de la recepción y…).
Las propiedades físicas y químicas de los átomos dependen esencialmente del número de protones que componen sus núcleos. Las propiedades físicas y químicas de los átomos dependen esencialmente del número de protones que componen su núcleo, por lo que los átomos se clasifican en función de este número, denominado número atómico (El número atómico (Z) es el término utilizado en química y física para representar el número de protones del núcleo…).
Los distintos elementos químicos naturales o artificiales se han ordenado según sus propiedades en la tabla periódica de los elementos (La tabla periódica de los elementos, también llamada tabla de…).
Imaginemos que, fuera del átomo, el electrón es una pequeña bola. Cuando el electrón es capturado por el átomo, se “disuelve” y se convierte en una nube difusa, se “evapora”. Cuando se desprende del átomo, vuelve a convertirse en una pequeña bola, se “recondensa”. Hay otros ejemplos de objetos que cambian de forma, por ejemplo, fuera del agua, la sal tiene forma de cristales; puesta en agua, se disuelve, y si evaporas el agua, vuelves a encontrar cristales. La sal cambia de forma (cristal compacto o disuelta en agua), pero tenemos sal todo el tiempo.
Modelo atómico
Referencia(s) :Robert A. Millikan (1868-1953). “The isolation of an ion, a precision measurement of its charge, and the correction of Stokes’s law”, The Physical Review, XXXII, nº 4, abril de 1911, pp. 349-397.
28 De hecho, Millikan realizó muchos esfuerzos para perfeccionar sus experimentos y mejorar las mediciones. Estas ridículas acusaciones de fraude científico son obra de sensacionalistas ignorantes.
45 El experimento de Millikan se ha rehecho en versiones modernas utilizando ordenadores y cámaras de vídeo para detectar la posible existencia de cargas fraccionarias libres, en este caso quarks libres, pero los resultados fueron negativos27.
Recientemente, la teoría de supercuerdas se ha enriquecido con nuevos conceptos de simetría, denominados dualidades, y con nuevos objetos, llamados D-branas. Abren nuevas perspectivas para su evolución, pero los vínculos con las observaciones experimentales siguen siendo bastante tenues.
57Con talento y perseverancia, Millikan ha abierto el camino a la comprensión de la carga elemental. Pero aún no hemos desvelado todos sus secretos, todavía estamos lejos de poder explicar los valores de la carga (y la masa) del electrón, así como los de las demás partículas de la naturaleza.
