Erwin schrödinger
Los niveles de energía se definen formalmente mediante cuatro magnitudes: los cuatro números cuánticos del electrón. Estos números cuánticos son suficientes para describir un orbital electrónico dentro de un átomo.
En la tabla periódica, excepto para los elementos de transición (el bloque central), la capa electrónica exterior de un átomo se denomina capa de valencia. Es la capa que determina las propiedades químicas del átomo.
Como ya he dicho, estas subcapas electrónicas se descubrieron analizando los espectros de emisión de los átomos y, por tanto, las líneas. Las líneas se distinguían según su “importancia” en el espectro. Estas líneas se nombraron con calificativos (en inglés).
Como se explica en la introducción, las formas de las subcapas corresponden a las soluciones de la función de onda. Si representamos gráficamente esta función para las subcapas s (1s, subcapa s de la capa 1; 2s, subcapa s de la capa 2; 3s, subcapa s de la capa 3), obtenemos lo siguiente:
Modelo cuántico del átomo
Protocolo Figura 4: Filtración del precipitado de óxido de cobre.Explotación Copia y completa el siguiente esquema utilizando las fórmulas químicas implicadas.Experimento 3: Calentamiento del hidróxido de cobre (II))Material y productos1 Mechero Bunsen, 1 pinza de madera, 1 espátula, 1 plato de vidrio. Precipitado
y -=8.2.2 Conservación del elemento cobre durante las transformaciones químicasEn el curso de las reacciones químicas, los átomos de los elementos se conservan. Se encuentran, combinados de forma diferente, en los compuestos obtenidos. Ningún elemento puede aparecer o desaparecer en una reacción química.Figura 11: Ciclo de conservación del cobre. Cuerpos simples y compuestosEjemplos: Figura 12: cuerpo compuesto (a), cuerpo simple (b).El sólido CuO
Comentarios
Imaginemos que, fuera del átomo, el electrón es una pequeña bola. Cuando el electrón es capturado por el átomo, se “disuelve” y se convierte en una nube difusa, se “evapora”. Cuando se desprende del átomo, vuelve a convertirse en una pequeña bola, se “recondensa”. Hay otros ejemplos de objetos que cambian de forma, por ejemplo, fuera del agua, la sal tiene forma de cristales; puesta en agua, se disuelve, y si evaporas el agua, vuelves a encontrar cristales. La sal cambia de forma (cristal compacto o disuelta en agua), pero tenemos sal todo el tiempo.
efectos espectroscópicos (cuantificación del intercambio de energía): la nube sólo puede adoptar determinadas formas, especialmente en lo que respecta a la distancia r1 desde el máximo de densidad hasta el núcleo.
Jean perrin
En 1896, Sir Joseph Thomson, físico inglés, acercó un imán a un tubo de rayos catódicos y observó que la trayectoria de la corriente se curvaba. Dedujo que el átomo contenía partículas eléctricas cargadas negativamente, a las que llamó “electrones”. Joseph Thomson ( ) Experimento de Thomson Thomson descubre el electrón –
Información sobre la presentación de diapositivas Autor: Sylvain HouleFecha de creación: junio de 2003 Esta presentación de diapositivas se realizó como parte del curso “Utilisation pédagogique des technologies médiatiques” Université du Québec en Abitibi-Témiscamingue Val-d’Or Esta diapositiva es una diapositiva oculta, accesible sólo desde la página de inicio mediante un botón claramente identificado. Página de presentación
