Modelo atómico de Rutherford-Bohr
Protocolo Figura 4: Filtración del precipitado de óxido de cobre.Explotación Copia y completa el siguiente esquema utilizando las fórmulas químicas implicadas.Experimento 3: Calentamiento del hidróxido de cobre (II))Material y productos1 Mechero Bunsen, 1 pinza de madera, 1 espátula, 1 plato de vidrio. Precipitado
y -=8.2.2 Conservación del elemento cobre durante las transformaciones químicasEn el curso de las reacciones químicas, los átomos de los elementos se conservan. Se encuentran, combinados de forma diferente, en los compuestos obtenidos. Ningún elemento puede aparecer o desaparecer en una reacción química.Figura 11: Ciclo de conservación del cobre. Cuerpos simples y compuestosEjemplos: Figura 12: cuerpo compuesto (a), cuerpo simple (b).El sólido CuO
¿Cuál es la diferencia entre el modelo de Bohr y el modelo actual?
En el modelo actual del átomo, es decir, el modelo de Schrödinger, los electrones orbitan en diferentes capas alrededor del núcleo, mientras que en el modelo de Schrödinger los electrones ya no son pequeñas bolas, sino una nube de probabilidad alrededor del núcleo.
¿Cuál es el modelo actual del átomo?
El modelo actual: el modelo atómico de Schrödinger
En este modelo, los electrones podrían movilizarse alrededor del núcleo en forma de ondas estacionarias de materia. Por tanto, el electrón en el átomo ya no es una “bola”, sino una densidad (una “nube”) de probabilidad de presencia que rodea al núcleo.
Ernest Rutherford
Protocolo Figura 4: Filtración del precipitado de óxido de cobre.Explotación Copia y completa el siguiente esquema utilizando las fórmulas químicas implicadas.Experimento 3: Calentamiento del hidróxido de cobre (II))Material y productos1 Mechero Bunsen, 1 pinza de madera, 1 espátula, 1 plato de vidrio. Precipitado
y -=8.2.2 Conservación del elemento cobre durante las transformaciones químicasEn el curso de las reacciones químicas, los átomos de los elementos se conservan. Se encuentran, combinados de forma diferente, en los compuestos obtenidos. Ningún elemento puede aparecer o desaparecer en una reacción química.Figura 11: Ciclo de conservación del cobre. Cuerpos simples y compuestosEjemplos: Figura 12: cuerpo compuesto (a), cuerpo simple (b).El sólido CuO
Comentarios
En 1896, Sir Joseph Thomson, físico inglés, acercó un imán a un tubo de rayos catódicos y observó que la trayectoria de la corriente se curvaba. Dedujo que el átomo contenía partículas eléctricas cargadas negativamente, a las que llamó “electrones”. Joseph Thomson ( ) Experimento de Thomson Thomson descubre el electrón –
Información sobre la presentación de diapositivas Autor: Sylvain HouleFecha de creación: junio de 2003 Esta presentación de diapositivas se realizó en el marco del curso “Utilisation pédagogique des technologies médiatiques” Université du Québec en Abitibi-Témiscamingue Val-d’Or Esta diapositiva es una diapositiva oculta, accesible únicamente desde la página de inicio mediante un botón claramente identificado. Página de presentación
Modelo atómico de Schrödinger
Los niveles de energía se definen formalmente mediante cuatro cantidades: los cuatro números cuánticos del electrón. Estos números cuánticos son suficientes para describir un orbital electrónico dentro de un átomo.
En la tabla periódica, a excepción de los elementos de transición (el bloque central), la capa electrónica exterior de un átomo se denomina capa de valencia. Ésta es la capa que determina las propiedades químicas del átomo.
Como ya he dicho, estas subcapas electrónicas se descubrieron analizando los espectros de emisión de los átomos y, por tanto, las líneas. Las líneas se distinguían según su “importancia” en el espectro. Estas líneas se denominaban con calificativos (en inglés).
Como se explica en la introducción, las formas de las subcapas corresponden a las soluciones de la función de onda. Si trazamos esta función para las subcapas s (1s, subcapa s de la capa 1; 2s, subcapa s de la capa 2; 3s, subcapa s de la capa 3), obtenemos lo siguiente:
