Diferencia entre los modelos de Bohr y Rutherford
Ernest Rutherford propuso la idea de que el átomo está compuesto principalmente de vacío. La mayor parte de su masa reside en un núcleo central cargado positivamente, que es 10.000 veces más pequeño que el átomo. El denso núcleo está rodeado por un enjambre de diminutos electrones cargados negativamente.
Niels Bohr publicó estas ideas en 1913 y colaboró con otros físicos durante la década siguiente para desarrollar esta teoría y explicar así átomos más complejos. En 1922 recibió el Premio Nobel de Física por su trabajo.
El modelo atómico de Bohr
Imaginemos que, fuera del átomo, el electrón es una pequeña bola. Cuando el electrón es capturado por el átomo, se “disuelve” y se convierte en una nube difusa, se “evapora”. Cuando se desprende del átomo, vuelve a convertirse en una pequeña bola, se “recondensa”. Hay otros ejemplos de objetos que cambian de forma, por ejemplo, fuera del agua, la sal tiene forma de cristales; puesta en agua, se disuelve, y si evaporas el agua, vuelves a encontrar cristales. La sal cambia de forma (cristal compacto o disuelta en agua), pero tenemos sal todo el tiempo.
efectos espectroscópicos (cuantificación del intercambio de energía): la nube sólo puede adoptar determinadas formas, especialmente en lo que respecta a la distancia r1 desde el máximo de densidad hasta el núcleo.
Modelo atómico de Dalton
Para estudiar los efectos de la desviación causada por las partículas alfa, se colocó un filtro fluorescente de sulfuro de zinc alrededor de la fina lámina de oro, y se pudo comprobar que, aunque algunas partículas atravesaban los átomos de oro en línea recta, otras se desviaban siguiendo trayectorias aleatorias.
La razón por la que una serie de cargas eléctricas positivas permanecieron unidas al núcleo. Según la teoría eléctrica, las cargas de signo positivo deberían repelerse. Pero el núcleo es donde se agrupan muchos protones.
