Diferencia entre el modelo atomico de thomson y rutherford
Ernest Rutherford
Esto es lo que ahora llamamos el núcleo del átomo, pero Rutherford sólo utilizaba la palabra "concentración de carga". En un libro publicado en 1912, sólo utilizó la palabra "núcleo" una vez. Esta idea de un núcleo compacto refleja las observaciones de Geiger y Marsden:
Rutherford presentó sus resultados el 7 de marzo de 1911 en el Laboratorio Cavendish y luego envió un artículo detallado "La dispersión de las partículas alfa y beta por la materia y la estructura del átomo" (Philosophical Magazine 21-669, 1911). Dio detalles de los cálculos y la fórmula (ahora fórmula de Rutherford) para estimar la distribución de los ángulos de desviación en función de la energía de las partículas alfa (que varía según la fuente de alfas utilizada) y en función de la carga eléctrica positiva Ze del átomo sobre el que se dispersan.
¿Qué tienen en común los modelos del átomo de Thomson y Rutherford?
Thomson también pensaba que el átomo era una esfera sólida. a. ¿Qué tienen en común los modelos del átomo de Thomson y Rutherford? Rutherford también pensaba que el átomo era una esfera con cargas positivas y negativas.
¿Cuál es la diferencia fundamental entre el modelo del átomo de Thomson y la visión del átomo de Demócrito?
¿Cuál es la diferencia fundamental entre el modelo del átomo de Thomson y la visión del átomo de Demócrito? El átomo no es indivisible.
Joseph john thomson
Los anillos de Saturno están en equilibrio porque Saturno tiene una masa mucho mayor que sus anillos. La atracción gravitatoria es en 1/r2 como la atracción electrostática → idea de Nagaoka Hantaro (1865-1950): una pesada masa central de carga positiva,
Esto es lo que ahora llamamos el núcleo del átomo, pero Rutherford sólo utilizaba entonces la palabra "concentración de carga". En un libro publicado en 1912, sólo utilizó la palabra "núcleo" una vez. Esta idea de un núcleo compacto refleja las observaciones de Geiger y Marsden:
Rutherford presentó sus resultados el 7 de marzo de 1911 en el Cavendish y luego envió un artículo detallado "La dispersión de las partículas alfa y beta por la materia y la estructura del átomo" (Philosophical Magazine 21-669, 1911). Dio detalles de los cálculos y la fórmula (ahora la fórmula de Rutherford) para estimar la distribución de los ángulos de desviación en función de la energía de las partículas alfa (que varía según la fuente de alfa utilizada) y en función de la carga eléctrica positiva Ze del átomo sobre el que se dispersan.
El modelo atómico de Rutherford
Los iones proceden de los átomos por pérdida o ganancia de uno o varios electrones: hay iones positivos (cationes), que resultan de una pérdida de electrones, e iones negativos (aniones), que resultan de una ganancia de electrones.
Los gases nobles, descubiertos por el químico británico William Ramsay entre 1894 y 1898, sólo representan el 1% del volumen del aire: argón 0,934%; helio 0,52 × 10-3%; criptón 0,11 × 10-3%; neón 1,8 × 10-3%; xenón 8,7 × 10-6%.
La observación en 1896 por Henri Becquerel de una radiación desconocida, los misteriosos "rayos uránicos", despertó la curiosidad de muchos investigadores. Las sales de uranio emiten radiaciones capaces de hacer que el aire conduzca la electricidad, de imprimir una placa fotográfica y tan penetrantes como los rayos X.
Más tarde se descubrió que los nucleones (neutrones y protones) no permanecen inertes en el núcleo: interactúan intercambiando más partículas elementales, los π mesones (o piones), descubiertos en 1947 por el japonés Yukawa Hideki y el británico Cecil Frank Powell.
John Dalton
https://www.youtube.com/watch?v=MXumJF JzR8E cámara de Wilson 3min 03 flash/physics-chemistry/radioactivity-discovery -pM cámara de Wilson 2 min 38 YwwJ4 cámara de Wilson 1min 01 ¡asombroso! JzR8E cámara de Wilson 3min 03 TQk cómo hacer una cámara de nubes 5min 7s
El neutrón Descubierto por el físico inglés James Chadwick en 1932Los neutrones no tienen carga eléctrica, son neutros Se encuentran en el núcleo del átomo De alguna manera son los responsables de la cohesión del núcleo (hacen posible que los protones vivan juntos) Protones y neutrones forman los nucleones
El mundo subatómico en resumenPartícula subatómica Símbolo Carga Masa Posición en el átomo protón p+ 1+ 1,672 x 10-24 en el núcleo neutrón n0 1,674 x 10-24 electrón e- 1- 9,109 x 10-28 alrededor del núcleo Nota: El electrón es unas 1836 veces menos masivo que las otras dos partículas